Nommer des ions est un processus assez simple lorsque vous comprenez les règles. La première chose à considérer est si l'ion est chargé positivement ou négativement et s'il s'agit d'un ion monoatomique ou d'un ion polyatomique. Vous devez également déterminer si l'ion a plus d'un état d'oxydation (charge). Une fois que vous avez répondu à toutes ces questions, vous pouvez suivre quelques étapes simples pour nommer correctement un ion.

Méthode One of Three:
Nommer un ion monoatomique avec un seul état d'oxydation

  1. 1 Mémorisez le tableau périodique. Afin de mémoriser les noms des ions, vous devez vous souvenir des noms des éléments qui les composent. Validez le tableau périodique en mémoire et vous aurez beaucoup plus de facilité à nommer les ions.
    • Il est bon de consulter le tableau périodique si vous ne vous souvenez plus du nom d'un élément.
  2. 2 N'oubliez pas d'ajouter le mot ion. Pour distinguer un ion d'un atome, vous devez utiliser le mot ion à la fin du nom.[1]
  3. 3 Utilisez les noms d'éléments pour les ions positifs. Les ions les plus simples à nommer sont des ions monoatomiques chargés positivement avec des états d'oxydation uniques. Ceux-ci prennent simplement le même nom que l'élément qui les forme.[2]
    • Par exemple, le nom de l'élément Na est le sodium, donc le nom de Na + est l'ion sodium.
    • Les ions chargés positivement sont également connus sous le nom de cations.
  4. 4 Ajoutez le suffixe -ide pour les ions négatifs. Les ions monoatomiques avec une charge négative et un état d'oxydation unique sont nommés en utilisant la forme de la tige du nom de l'élément, avec l'addition du suffixe -ide.[3]
    • Par exemple, le nom de l'élément O2 est l'oxygène, donc le nom de O2- est l'oxyde. Le nom de l'élément F étant le fluor, le nom de F- est l'ion fluorure.
    • Les ions chargés négativement sont également connus sous le nom d'anions.

Méthode deux sur trois:
Nommer un ion monoatomique avec plusieurs états d'oxydation

  1. 1 Savoir quels ions peuvent avoir plusieurs états d'oxydation. L'état d'oxydation d'un ion signifie simplement combien d'électrons il gagne ou perd. La plupart des métaux de transition, regroupés dans le tableau périodique des éléments, ont plus d'un état d'oxydation.[4]
    • L'état d'oxydation d'un ion est égal à sa charge, qui est le nombre d'électrons de l'ion.
    • Le scandium et le zinc sont les deux seuls métaux de transition qui n'ont pas plus d'un état d'oxydation.
  2. 2 Utilisez le système de chiffres romains. La manière la plus courante d'indiquer l'état d'oxydation d'un ion est d'utiliser le chiffre romain entre parenthèses pour indiquer la charge.[5]
    • Continuez à utiliser le nom de l'élément comme vous le feriez pour tout ion positif. Par exemple, Fe2 + est appelé ion de fer (II).
    • Les métaux de transition ne portent pas de charges négatives, vous n'aurez donc pas à vous soucier de l'ajout du suffixe -ide.[6]
  3. 3 Familiarisez-vous avec l'ancien système. Bien que le système de chiffres romains soit plus courant aujourd'hui, vous pouvez rencontrer l'ancien système de nommage, en particulier sur les étiquettes. Ce système ajoute le suffixe -ous à l'ion avec la charge positive inférieure et le suffixe -ic à l'ion avec la charge positive la plus élevée.[7]
    • Les suffixes -ous et -ic sont relatifs, ce qui signifie qu'ils ne correspondent pas directement aux nombres. Par exemple, l'ion fer (II) serait appelé ion ferreux en utilisant l'ancien système, et l'ion fer (III) serait appelé ion ferrique, car le fer (II) a une charge positive inférieure à celle du fer (III). De même, l'ion cuivre (I) serait appelé ion cuivreux et l'ion cuivre (II) serait appelé ion cuivrique car le cuivre (I) a une charge positive inférieure à celle du cuivre (II).
    • Ce système ne fonctionne pas bien pour les ions qui peuvent avoir plus de deux charges possibles, raison pour laquelle le système des chiffres romains est préférable.

Méthode trois sur trois:
Nommer un ion polyatomique

  1. 1 Comprendre ce qu'est un ion polyatomique. Les ions polyatomiques sont simplement des ions qui contiennent plus d'un type d'élément. Celles-ci sont distinctes des composés ioniques, qui se forment lorsque des ions chargés positivement se lient à des ions chargés négativement.[8]
    • Comme pour les ions, il existe un système pour nommer les composés ioniques.
  2. 2 Mémorisez les noms des ions polyatomiques communs. Le système de nommage des ions polyatomiques est assez complexe, vous pouvez donc commencer par mémoriser ceux que vous devrez rappeler le plus souvent.[9]
    • Les ions polyatomiques communs comprennent l'ion bicarbonate (HCO3-), l'ion sulfate acide ou l'ion bisulfate (HSO4-), l'ion acétate (CH3CO2-), l'ion perchlorate (ClO4-), l'ion nitrate (NO3-), l'ion chlorate (ClO3-). ion nitrite (NO2-), ion chlorite (ClO2-), ion permanganate (MnO4-), ion hypochlorite (ClO-), ion cyanure (CN-), ion hydroxyde (OH-), ion carbonate (CO32-), peroxyde ion (O22-), ion sulfate (SO42-), ion chromate (CrO42-), ion sulfite (SO32-), ion bichromate (Cr2O72-), ion thiosulfate (S2O32-), ion phosphate acide (HPO42-), phosphate ion (PO43-), ion arséniate (AsO43-) et ion borate (BO33-)
    • L'ion ammonium (NH4 +) est le seul ion polyatomique chargé positivement (ou cation polyatomique).[10]
  3. 3 Apprenez le modèle des atomes polyatomiques chargés négativement. Bien que complexe, le système de dénomination comporte un motif pour les ions polyatomiques chargés négativement (ou anions polyatomiques). Une fois que vous avez compris le modèle, vous pourrez nommer n'importe quel ion.[11]
    • Utilisez le suffixe -ite pour indiquer un faible état d'oxydation. Par exemple, l'ion NO2 est l'ion nitrite.
    • Utilisez le suffixe -ate pour indiquer un état d'oxydation élevé. Par exemple, l'ion NO3- est l'ion nitrate.
    • Utilisez l'hypo-préfixe pour indiquer l'état d'oxydation le plus bas. Par exemple, l'ion ClO- est l'ion hypochlorite.
    • Utilisez le préfixe (comme dans hyper-) pour indiquer l'état d'oxydation le plus élevé. Par exemple, l'ion ClO4- est l'ion perchlorate.
    • Les exceptions à ce schéma incluent les ions hydroxyde (OH-), cyanure (CN-) et peroxyde (O22-), qui ont la terminaison côté car on pensait autrefois qu’ils étaient des ions monatomiques.