Les sels sont des composés neutres qui consistent en un certain rapport entre les ions positifs (cations) et les ions négatifs (anions). Les sels se forment lorsqu'un acide et une base entrent en contact et se neutralisent. Les sels communs sont le chlorure de sodium (sel de table) et le sulfate de magnésium (sel d'Epsom). Bien qu'un sel soit différent d'un autre, ils partagent des propriétés similaires. L'une de ces propriétés est la possibilité de dissoudre un sel dans l'eau.

Première partie de trois:
Choisir vos ingrédients

  1. 1 Choisissez un sel. Il existe de nombreux sels différents et ils ont tous des propriétés différentes. La quantité de sel d’Epsom (MgSO4) que vous pouvez dissoudre dans une quantité d'eau donnée à une température donnée diffère de la quantité de sel de table (NaCl) que vous pouvez dissoudre dans la même eau.[1]
    • Si vous essayez de comprendre le processus de dissolution en général, vous devriez vous en tenir au sel de table car les particules sont plus petites et se dissolvent donc plus facilement.
    • Si vous devez étudier les propriétés d'un sel spécifique, utilisez ce sel.
  2. 2 Choisissez votre eau Le type d'eau que vous utilisez compte. Par exemple, l'eau du robinet contient plus de contaminants que l'eau distillée. L’eau désionisée peut souvent être encore plus pure que l’eau distillée. Plus l’eau est pure (c’est-à-dire qu’elle contient moins de contaminants), plus vous pourrez dissoudre de sel.[2]
    • En effet, il y a moins de molécules d'eau qui interagissent avec d'autres substances dans l'eau et, par conséquent, plus de molécules d'eau sont libres de dissoudre le sel.
  3. 3 Décidez combien de chacun vous utiliserez. Vous devrez décider combien (combien de grammes) de sel vous avez l'intention de mettre dans votre eau. Vous devrez également savoir combien d'eau vous utilisez. Si vous utilisez trop de sel (ou trop peu d’eau), vous ne pourrez pas tout dissoudre.[3]
    • Vous pouvez ajouter du sel lentement pour voir approximativement combien peut être dissous dans une quantité d'eau donnée (à une température donnée).
    • Vous pouvez dissoudre plus de sel en ajoutant de l'eau ou en le chauffant.

Deuxième partie de trois:
Mélanger votre solution

  1. 1 Versez votre eau dans un récipient. Si vous mesurez une quantité d'eau spécifique, vous pouvez utiliser un cylindre gradué ou un bécher. Si vous n'êtes pas aussi inquiet au sujet des mesures exactes, n'importe quel conteneur fera l'affaire. N'oubliez pas que la température du contenant peut affecter la température de votre eau. Ce n'est pas un gros problème pour la plupart des expériences, mais si vous faites des expériences hautement contrôlées, cela vaut la peine de le considérer.[4]
    • Assurez-vous d'étiqueter votre contenant, surtout si vous travaillez dans un laboratoire avec d'autres personnes.
  2. 2 Pesez votre sel. Mettez du papier de pesage ou un bateau de pesage sur votre balance et mettez la balance à zéro. Ajoutez du sel petit à petit jusqu'à ce que vous atteigniez la quantité de sel désirée. Notez la quantité exacte de sel que vous avez utilisée.[5]
  3. 3 Versez le sel dans l'eau. Si le sel ne se dissout pas immédiatement, essayez de le mélanger avec une cuillère ou une spatule. Vous avez besoin de molécules d'eau pour entrer en contact avec votre sel afin de le dissoudre, et le fait de remuer les choses aide à accélérer le processus. Vous pouvez également chauffer le mélange pour aider le sel à se dissoudre.[6]

Troisième partie de trois:
Comptabilisation d'autres variables

  1. 1 Prendre en compte la température de l'eau. Lorsque vous analysez la quantité de sel que vous pouvez ou non dissoudre dans un volume d'eau donné, vous devez tenir compte de la température. Une eau plus chaude dissoudra plus de sel qu'une eau plus fraîche, quel que soit le type de sel que vous utilisez. Si vous faites une expérience formelle, vous devez enregistrer la température exacte de votre eau.[7]
    • Il y a plus d'espace entre les molécules d'eau si la température est élevée, ce qui explique pourquoi elle dissout mieux le sel. L'eau froide a moins d'espace entre les molécules d'eau, donc moins de sel entre les deux.
  2. 2 Compte pour d'autres solutés dans l'eau. Plus il y a de solutés (choses dissoutes dans l'eau), moins il y a de molécules d'eau disponibles pour interagir avec votre sel. Il peut également y avoir une interaction entre les solutés et le sel, en fonction des solutés présents. Si vous n'étudiez pas l'interaction d'un soluté spécifique avec votre sel, il est préférable d'utiliser de l'eau distillée ou déminéralisée pour minimiser la quantité de contamination.[8]
  3. 3 Compte pour les impuretés dans votre sel. Votre eau n'est pas la seule substance non parfaite avec laquelle vous travaillerez. Votre sel est lié à un certain niveau d'impureté. Si vous avez acheté votre sel, c'est probablement de qualité alimentaire ou commerciale et les impuretés seront négligeables pour la plupart des expériences. Si vous avez fabriqué votre propre sel ou extrait votre propre sel, les impuretés pourraient être plus élevées.[9]