Beaucoup de gens ne réalisent pas que les objets de la vie quotidienne peuvent être utilisés pour faire des expériences scientifiques. Bien qu'il existe plusieurs expériences que vous pouvez faire depuis chez vous, l'une des plus simples est le sac qui explose. Effectuer l'expérience en utilisant du vinaigre et du bicarbonate de soude, puis changer un peu les choses pour des résultats différents. Cela vous aidera à comprendre la science qui explique pourquoi le sac explose.

Première partie de trois:
Mener l'expérience

  1. 1 Sélectionnez votre sac Vous pouvez utiliser n'importe quel sac en plastique pour cette expérience. La méthode privilégiée consiste à utiliser un sac refermable pour éviter les fuites d'air. Cela permettra de créer efficacement la pression à l'intérieur du sac, entraînant éventuellement son explosion.[1]
    • Vous pouvez utiliser d'autres sacs et les attacher, mais cela peut entraîner des fuites d'air qui évacuent la pression et empêcher votre sac d'exploser.
  2. 2 Verser dans le vinaigre. Ajouter 1 tasse (240 ml) de vinaigre blanc dans le sac. Le vinaigre est de l'acide acétique dilué, un ingrédient clé de notre explosion. Même si c'est un acide faible, vous devriez toujours éviter de le prendre dans vos yeux ou sur votre peau.[2]
    • Il est toujours préférable de porter des gants et des lunettes lorsque vous travaillez avec des produits chimiques.
  3. 3 Faire une capsule de bicarbonate de soude. Au moment où le bicarbonate de soude entre en contact avec le vinaigre, une réaction va commencer. En emballant fermement 2 cuillères à soupe (30 ml) de bicarbonate de soude dans un morceau de papier de soie puis en le roulant, vous créez un obstacle entre le bicarbonate de soude et le vinaigre. Cela vous donne assez de temps pour sceller le sac et le sauvegarder un peu.[3]
  4. 4 Ajouter la capsule au sac. Déposez la capsule dans le sac, scellez le sac et éloignez-vous. Au moment où la capsule entre, le vinaigre commence à saturer le papier de soie et à entrer en contact avec le bicarbonate de soude. Au fur et à mesure que cela se produit, le papier se dégradera jusqu'à ce que le bicarbonate de soude réagisse de plus en plus. Cette réaction produit du dioxyde de carbone, qui augmente la pression dans le sac jusqu'à ce que le sac explose.[4]
    • Vous pouvez utiliser ces mêmes produits chimiques pour fabriquer un volcan frais.

Deuxième partie de trois:
Varier les paramètres

  1. 1 Essayez un nouveau sac. Si vous modifiez un aspect du sac, vous modifiez complètement l'expérience. Voyez ce qui se passe si vous utilisez un sac plus épais ou un sac plus grand. Essayez d'utiliser un sac sans sceau. Enregistrez les différences dans chaque variation dans un cahier de laboratoire que vous pouvez consulter ultérieurement.[5]
  2. 2 Diluer le vinaigre. Un autre paramètre que vous pouvez modifier est la force de l'acide. Essayez d'ajouter une demi-tasse de vinaigre et une demi-tasse d'eau. Remarquez comment cela affecte la vitesse de la réaction. Vous pouvez réduire encore plus la force du vinaigre en ajoutant de l'eau. Ecrivez chaque variation dans votre cahier pour une comparaison ultérieure.[6]
  3. 3 Changer la capsule La réaction ne peut commencer que lorsque le vinaigre arrive au bicarbonate de soude. Vous pouvez changer la vitesse à laquelle cela se produit en changeant votre capsule. Essayez une capsule fabriquée à partir d'un sac en papier ou d'un cahier. Notez toutes les manières dont l'expérience change en conséquence.[7]
    • Essayez d'enrouler le bicarbonate de soude dans une pellicule plastique et de bien le sceller. Comment cela affecte l'expérience?
  4. 4 Ajoutez de la couleur. Un sac qui explose est toujours plus amusant s'il est coloré dans l'air. Si vous voulez faire éclater votre sac de différentes couleurs, ajoutez quelques gouttes de colorant alimentaire au vinaigre. Cela changera la couleur de la mousse qui sort du sac après son explosion.[8]
    • Il est préférable de faire cette expérience à l'extérieur, surtout si vous ajoutez du colorant alimentaire.

Troisième partie de trois:
Comprendre l'explosion

  1. 1 En savoir plus sur les réactions acido-basiques. Lorsque les acides et les bases entrent en contact, ils subissent une réaction de neutralisation. Puisque les acides ont beaucoup de protons supplémentaires et que les bases acceptent facilement les protons, ils s'équilibrent chimiquement. C'est précisément ce qui se produit lorsque le vinaigre et le bicarbonate de soude interagissent. Le résultat est une eau salée et un dégagement de dioxyde de carbone.[9]
  2. 2 Étudier comment les gaz agissent sous pression. Lorsque plus de gaz est créé dans un système fermé, la pression augmente. Cela signifie que les gaz poussent de plus en plus fort sur les parois extérieures du conteneur. Des températures plus élevées augmenteront également la pression du gaz en excitant les molécules de gaz et en les faisant rebondir plus rapidement contre le récipient.[10]
  3. 3 Considérer les limites d'élasticité des sacs en plastique. Avec la réaction croissante du gaz et de la réaction du bicarbonate de soude, la pression à l'intérieur du sac ne cesse de croître. Finalement, la force que le gaz exerce sur le sac atteindra ce que l'on appelle la limite élastique. C'est l'étendue maximale à laquelle le sac peut être étiré sans altération permanente de la taille ou de la forme.[11]
    • Lorsque le sac atteint la limite d'élasticité, la partie la plus faible du sac va éclater ou se déchirer pour permettre au gaz de s'échapper et de soulager la pression.